Question

用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH₄反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

答案　D

解析　根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)×得到如下熱化學(xué)方程式：CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol×867 kJ·mol^－1＝173.4 kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJ·mol^－1；反應(yīng)②中每1 mol CH₄反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH₄的物質(zhì)的量無法求算。