Question

2．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

Answer 1

分析 （1）組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素有C、H、O、N等元素，且原子序數(shù)依次增大，可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH₃，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對，N原子還存在一個(gè)孤電子對；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則B為N₂H₄，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個(gè)N原子連接2個(gè)N原子且N原子之間存在一個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此書寫B(tài)的結(jié)構(gòu)式；
64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?500kJ燃料，據(jù)此書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大．

解答 解：（1）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數(shù)最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；
C元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為2：4=1：2；原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)最大而減小，所以原子半徑大小順序是C＞N＞O＞H，
故答案為：O；1：2； C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A，A為NH₃，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對，N原子還存在一個(gè)孤電子對，其電子式為；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則B為N₂H₄，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個(gè)N原子連接2個(gè)N原子且N原子之間存在一個(gè)共價(jià)鍵，B的結(jié)構(gòu)式為，64gB的物質(zhì)的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?500kJ燃料，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol；
故答案為：；；N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol；
（3）Se和氫氣反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大，非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，所以生成硒化氫需要吸收29.7kJ熱量，故答案為：b．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．