下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　�。�
A、c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時
B、溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再改變
C、單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI
D、溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、當體系達平衡狀態(tài)時，c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B、溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再改變，說明生成和消耗碘蒸氣的量相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI，從反應開始到平衡建立始終相等，故C錯誤；
D、溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強從反應開始到平衡建立始終不再變化，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中所處位置
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑥⑦的氫化物穩(wěn)定性：
 
（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式
 
，這一反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程
 
．
（6）元素⑩的最高價氧化物的水化物呈
 
性．
（7）元素⑤的最高價氧化物的水化物與元素⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，如圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)：關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A、利尿酸的化學式為：C13H14O4Cl2
B、1mol 利尿酸最多可與4 mol H2發(fā)生反應
C、利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A、C（石墨）=C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如下圖
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
C、灼熱的碳與CO2反應
D、甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)，其中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
A、①②B、②C、①③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化學鍵只能是極性共價鍵
C、非極性共價鍵只能存在于非金屬單質(zhì)或共價化合物中
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、S2-?
B、NH4+
C、Cl-?
D、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　　）
A、CaCl2、MgCl2、Na2O
B、H2O、Na2O、CO2
C、CaCl2、NaOH、H2O
D、NH4Cl、H2O、CO2

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