設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
  2. B.
    常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
  3. C.
    50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
  4. D.
    某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B
分析:A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算;
B、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)得到;
C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng);
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底.
解答:A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol,不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目,因?yàn)橐蚁┡c丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,所以計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)=×2=1mol,故B正確;
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA,故C錯(cuò)誤;
D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底,0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),關(guān)鍵是濃硫酸歲反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀不與銅反應(yīng),合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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