14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞ZB．離子半徑：X＜Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．W與X可形成離子化合物

分析 X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為O、X為Al、Y為S、Z為Cl元素．
A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；
B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素 的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，推斷X、Y的元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)序號(hào)的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類(lèi)型）．

①的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A25℃，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B將無(wú)水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙烯具有還原性
CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
D向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液固體由白色逐漸變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．A的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)
C．反應(yīng)②是消去反應(yīng)D．A的二氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設(shè)計(jì)方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl2）（圖）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號(hào)）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡(jiǎn)約性原則，F(xiàn)、G裝置可以用一個(gè)裝置替代（寫(xiě)出名稱(chēng)、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設(shè)計(jì)方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時(shí)，CuCl產(chǎn)率可達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．2mol氫氧化鈉、0.5mol磷酸、0.1mol膽礬的質(zhì)量分別是80g、49g、25g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相對(duì)分子質(zhì)量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，由此可推測(cè)該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為（　�。�
A．51B．54C．57D．60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過(guò)氧化鈉
B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液
C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性
D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

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