Question

已知A、B、E是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．D、K是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去．
試回答下列問(wèn)題
（1）X的化學(xué)式為：

 

；G的電子式

 

；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

 

；反應(yīng)③的離子方程式：

 

；
（3）用水稀釋0.1mol?L^-1G溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

 （填寫序號(hào)）
①

c(G)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1G溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gz3u38y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

 

；
（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一判斷為SO₂，A為單質(zhì)應(yīng)為S，與氧氣反應(yīng)生成C為二氧化硫，D為H₂SO₄，Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，和D的稀硫酸溶液反應(yīng)，判斷Y為Fe，生成硫酸亞鐵和氫氣，H為白色沉淀可能為Al（OH）₃或Fe（OH）₂，所以G為堿性溶液，已知A、B、E是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，A為S，E為H₂，E+B=G，D、K是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，判斷B為N₂，G為NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃；過(guò)量G溶液為一水合氨溶液，X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．所以由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄，H+D=F，F(xiàn)為Al₂（SO₄）₃或FeSO₄；依據(jù)分析判斷物質(zhì)分析回答問(wèn)題．

解答： 解：C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一判斷為SO₂，A為單質(zhì)應(yīng)為S，與氧氣反應(yīng)生成C為二氧化硫，D為H₂SO₄，Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，和D的稀硫酸溶液反應(yīng)，判斷Y為Fe或Al，生成硫酸亞鐵或硫酸鋁和氫氣，H為白色沉淀可能為Al（OH）₃或Fe（OH）₂，所以G為堿性溶液，已知A、B、E是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，A為S，E為H₂，E+B=G，D、K是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，判斷B為N₂，G為NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃；過(guò)量G溶液為一水合氨溶液，X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．所以由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄，H+D=F，F(xiàn)為Al₂（SO₄）₃或FeSO₄；
（1）X的化學(xué)式為：S₄N₄；G為氨氣是共價(jià)化合物，氨氣的電子式為，故答案為：S₄N₄；；
（2）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；反應(yīng)③是過(guò)氧化氫氧化二氧化硫誒硫酸，反應(yīng)的離子方程式
為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）①用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動(dòng)，n（NH₃?H₂O）減小，n（OH-）增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故①正確；
②用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動(dòng)，n（NH₃?H₂O）減小，C（OH^-）減小，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）知 c（H⁺）?c（OH^-）不變，c（H⁺）增大，

c(OH-)

c(H+)

比值減小，故②正確；
③溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）知 c（H⁺）?c（OH^-）不變，故③錯(cuò)誤；
④稀釋時(shí)c（OH^-）減小，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①②；
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1G溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，一水合氨略過(guò)量，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；   
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；   
（5））①～⑥反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，①反應(yīng)過(guò)程中生成單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；②是金屬和稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；③是過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩釋儆谘趸�還原反應(yīng)；④是氨氣的催化氧化屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：①②③④；
（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，利用反應(yīng)⑤分析，若生成的白色沉淀H放置于空氣中，如果由白色逐漸變成紅褐色，則為鐵，反之為鋁；
故答案為：白色沉淀H放置于空氣中，如果由白色逐漸變成紅褐色，則為鐵，反之為鋁．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征、反應(yīng)現(xiàn)象的推斷分析，反應(yīng)過(guò)程中氧化還原反應(yīng)關(guān)系，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．