【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為鹽酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故A正確；

B．醋酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于硅酸，硅酸難溶，溶液變渾濁，故B正確；

C．濃鹽酸與二氧化錳加熱時反應生成氯氣，氯氣可以使品紅褪色，圖中沒有加熱裝置，故C錯誤；

D．大肚瓶能防倒吸，故D正確，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含有一種溶質，若在該溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同分異構現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互為同分異構體的是______________________（填序號）。

（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能與Na2CO3溶液反應產生氣泡的是______________________。

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是________________________。

③其中能發(fā)生銀鏡反應的是________________________。

④寫出乙酸乙酯堿性條件水解反應的化學方程式____________________________。

（3）①蛋白質是維持生命的重要物質，它是由_____________________通過縮聚反應生成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能團是____________________和____________________，而具有__________________性。

②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現(xiàn)腎結石病。三聚氰胺的結構簡式如下圖所示。

請你預測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現(xiàn)____________________個峰；三聚氰 胺中氮元素的質量分數(shù)為______________________（結果用百分數(shù)表示，并保留一位小數(shù)），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質的含量虛高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C. CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）

A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B. 將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸

入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有______(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為 _______

(2)實驗前通N2的目的 ____，裝置C的作用是_______

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為： ①_______；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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