【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:

X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體。
Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式:XZ X2Y
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________
(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng): (填“能”或“否”),若能,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: _______________
(若不能反應(yīng),則此空不必填寫(xiě))。

【答案(1) HCl H2O (2)HClO (3)MnO2+ 4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O

(4 Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O

解析】

試題分析X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體,X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色,則XZ為HCl,XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅,所以X為H2,Z為Cl2;由兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體,X2Y為H2O,由Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成HClO,溶液具有漂白性,

(1)根據(jù)以上分析可知XZ和X2Y的化學(xué)式分別是HCl、H2O;

(2)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,溶液具有漂白性;

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2+ 4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O

(4)Z的單質(zhì)氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說(shuō)明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1、CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。

1)測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉做顯色劑,用比色法測(cè)定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

基態(tài)Fe原子中,電子占有的最高能層符號(hào)為____________,核外未成對(duì)電子數(shù)為____________ ,Fe3+在基態(tài)時(shí),外圍電子排布圖為____________

羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________;與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為____________

2)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則.如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價(jià)電子總數(shù)(18)=Cr的價(jià)電子數(shù)(6+CO提供電子數(shù)(2×6)

Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物,其化學(xué)式分別為____________、____________

3Pt2+的常見(jiàn)配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu):一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。

①Q(mào)____________分子(選填極性非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

4NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長(zhǎng)為a pm.晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式_______________________。

(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式);

NaH2PO2為_(kāi)__________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________;

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________;

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2X301 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是

A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+

B. Ag+Cu2+X3+>H+>X2+

C. Cu2>X3>Ag>X2+>H+

D. Cu2+AgX3+>H+X2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)25 下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

溶液中的Cr2O72–濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72–與草酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明______________________________________;實(shí)驗(yàn)中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)__________________________________(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;

假設(shè)二:____________________________;

假設(shè)三:____________________________;

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定。]

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個(gè)“CH3、一個(gè)“CH”、兩個(gè)“CH2和一個(gè)“OH”可能的結(jié)構(gòu)有( )

A1 B2 C3 D4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是一種重要的的制藥原料,以有機(jī)物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F,合成路線如下:

(1)有機(jī)物B的名稱 ,D的分子式為 。

(2)A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為 。

(3)有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(5)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)有 種。

①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③分子中含有一個(gè)羧基。

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