Question

（2011?花都區(qū)模擬）X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．X與Q的化合物中含有共價(jià)鍵

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱

C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素

D．Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

Answer 1

分析：X、Y、Z、Q均為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇形恢藐P(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、Q處于第三周期．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；由它們?cè)谥芷诒碇形恢藐P(guān)系可知，Y為氮元素，Z為磷元素，Q為硫元素．結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z、Q均為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇形恢藐P(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、Q處于第三周期．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；由它們?cè)谥芷诒碇形恢藐P(guān)系可知，Y為氮元素，Z為磷元素，Q為硫元素．
A、X為碳元素、Q為硫元素，二者形成CS₂，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，屬于共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，故A正確；
B、同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性P＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性Q比Z強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、X為碳元素，Y為氮元素，¹⁴C、¹⁴N屬于不同元素的原子，不與屬于同位素，故C錯(cuò)誤；
D、Z為硫元素，硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等，難度不大，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)是推斷元素的關(guān)鍵．