Question

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－1。

在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為             。(本題計算結果均取三位有效數字)

（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約       L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為         。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                   ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

 

Answer 1

【答案】

13.9 mol·L^-1(未帶單位扣1分)(2分)

 （1） 199（1分）  （2）0.278 mol·L^-1(未帶單位扣1分)(2分)

（3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分)   bde(3分，每個1分，錯一個扣1分)

【解析】

試題分析：c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol•L‾¹。

（1）還應加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。

（2）溶液B的物質的量濃度為：0.01L×13.9mol/L÷0.5L=0.278 mol·L^-1。

（3）容量瓶必須檢查是否漏液；a、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響配制溶液的濃度；b、量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥，使溶質減少，造成溶液B濃度偏低；c、定容時，俯視液面加水至刻度線，使溶液的體積變大，造成溶液B濃度偏高；d、加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線，造成溶液B濃度偏低；e、燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容，使溶質減少，造成溶液B濃度偏低；故答案為bde。

考點：本題考查物質的量濃度的計算、一定物質的量濃度溶液的配制。