Question

下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

B．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液：c（C6H5O-）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

C．常溫下，將CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

D．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3，溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3- ）+c（H2CO3）+2c（H+）

Answer 1

A、25℃時，0.1 mol?L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液呈酸性，說明酸式鹽電離大于水解，溶液中離子濃度大小為c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）故A錯誤；
B、相同溫度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液中提供相同氫氧根離子濃度，所需要的溶質(zhì)濃度氫氧化鈉最小，Na₂CO₃溶液水解程度大于C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液，所以溶液濃度Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液，所以濃度大小為c（C₆H₅O^-）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B正確；
C、將CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的電荷守恒為：[H⁺]+[Na+]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+[Cl^-]，中性溶液中：[H⁺]=[OH^-]，[Na+]=[CH₃COO^-]+[Cl^-]，^-]，醋酸鈉溶液中存在[Na+]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]，結(jié)合兩式可知：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃，溶液等體積混合所得溶液中電荷守恒，[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，物料守恒：3（[CO₃^2+-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]）=2[Na⁺]，合并消去鈉離子得到：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^- ）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．