Question

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃；操作1的名稱是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．

Answer 1

分析 由分離流程可知，溶解后加過(guò)量的Na₂CO₃可除去氯化鈣，操作①為過(guò)濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na₂CO₃，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：由分離流程可知，溶解后加過(guò)量的Na₂CO₃可除去氯化鈣，操作①為過(guò)濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na₂CO₃，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A為Na₂CO₃，操作1的名稱是過(guò)濾，故答案為：Na₂CO₃；過(guò)濾；
（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量（或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無(wú)渾濁），
故答案為：保證鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．因鹽酸易揮發(fā)，如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有影響，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=$\frac{50.0g}{100g/mol}$=0.5mol，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{185.0g-0.5mol×111g/mol}{185.0g}$×100%=70%，故答案為：70%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．