工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行,第一步:二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH,下列說(shuō)法正確的是(   )

A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2

B.根據(jù)上述過(guò)程,每生成1 mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.第二步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

D.第二步電解時(shí),陰極周圍pH減小

C


解析:

從反應(yīng)式可知氧氣的氧化性大于錳酸鉀,A錯(cuò);+4價(jià)的錳變?yōu)?7價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為3 mol,B錯(cuò);電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),,故C對(duì);陰極H+放電生成H2,c(OH-)增大,pH增大,D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分為兩步進(jìn)行:下列說(shuō)法正確的是( 。
(1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣:
2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O;
(2)電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH.
A、根據(jù)(1)可推知,MnO2氧化性強(qiáng)于O2
B、根據(jù)上述過(guò)程,每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
C、第二步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
D、第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行,第一步:二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2

B.根據(jù)上述過(guò)程,每生成1 mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.第二步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

D.第二步電解時(shí),陰極周圍pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)步:

①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

②電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH。下列敘述正確的是

A. 氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2

B. 每生成1 mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 第②步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

D. 第②步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行,第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說(shuō)法敘述正確的是

A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2
B.根據(jù)上述過(guò)程,每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
C.第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小
D.第二步電解時(shí),KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成

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