設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子
  2. B.
    1L 0.1mo1?L-1的氨水含有0.1數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    常溫常壓下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
  4. D.
    1mo1Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
A
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子；
B、氨水溶液中一水合氨是弱電解質(zhì)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析．
解答：A、23gNO2物質(zhì)的量==0.5mol，含有NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、1L 0.1mo1?L-1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，故B錯(cuò)誤；
C、四氯化碳不是氣體，常溫常壓下，22.4L CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、1molFe2+被過(guò)氧化氫氧化為Fe3+，電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，弱電解質(zhì)的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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