Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
• B、熔點：金剛石＞NaCl＞HCl
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A錯誤；
B．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點金剛石＞NaCl＞HCl，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了金屬性、非金屬性、晶體熔點高低判斷等知識點，利用元素周期律來分析解答即可，題目難度不大．