Question

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（ ）
A.（m﹣16）g
B.（m+16）g
C.（m﹣32）g
D.16g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，
Fe2O3、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2 ，
根據化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質的量相等，
即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質的量為：n（O2﹣）= n（Cl﹣）=2mol× =1mol，
金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol×1mol=16g，
則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質量為：mg﹣16g=（m﹣16）g，
根據質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（m﹣16）g，
故選A．