已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為        mol；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。
（1）10．7%。  （2）0．25。  （3）3︰2。

試題分析：（1）n(NaOH)=0．1L×3．00 mol/L=0．3mol。m(NaOH)= 0．3mol×40g/mol=12g．m(溶液)=ρ·V=1．12 g/mL×100 mL=112g．所以原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12g÷112g×100%=10．7%。（2）在反應(yīng)后的溶液中Na元素的存在方式為NaCl、NaClO。根據(jù)Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0．3mol－0．0500 mol=0．25mol．（3）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O．可知與NaOH反應(yīng)消耗的氯氣的物質(zhì)的量為0．0500 mol，同時(shí)產(chǎn)生NaCl0．0500 mol。則HCl反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的物質(zhì)的量為0．25mol－0．0500 mol=0．20mol．因此發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl的H2與Cl2的物質(zhì)的量都為0．10mol．所以n(H2)=0．1mol；n(Cl2)(總)= 0．1mol＋0．0500 mol=0．15mol．故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．15mol：0．1mol=3:2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3 NA
B．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C．25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA
D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
B．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA
C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA
B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示
A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O
B．溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑
D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl與2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)＝                    。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫(xiě)出確定NaOH濃度的實(shí)驗(yàn)步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑。）
實(shí)驗(yàn)步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是
A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B．稱量時(shí)托盤(pán)天平的砝碼已被銹蝕
C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥
D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

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