Question

【題目】在Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無色澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子	K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3
陰離子	NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子	濃度c/（mol/L）

（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由： _

Answer 1

【答案】（1）NO3- OH-（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（3）

陰離子	濃度c/（mol/L）
CO32-	0.125
SiO32-	0.2

（4）存在，由電荷守恒可知K+最小濃度為1.15 molL-1

【解析】

試題分析：由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,其濃度為=0.125mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的濃度為=0.2mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.125mol/L+2×0.2mol/L+0.5 mol/L =1.15mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.15mol/L，不能確定NO3-、OH-是否存在。