Question

常溫下某H₂A水溶液中存在的離子有：A^2-、HA^-、H⁺、OH^-．根據(jù)題意回答：
（1）寫(xiě)出酸H₂A的電離方程式

 

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（2）若2mol?L^-1H₂A溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液的pH＜7，則溶液中除OH^-外離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="esxu62v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液中存在H₂A、A^2-、HA^-，則H₂A溶液中存在電離平衡，說(shuō)明H₂A為弱酸；
（2）反應(yīng)后為NaHA溶液，其pH＜7，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度，依據(jù)溶液酸堿性比較離子濃度大�。�

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）2mol?L^-1H₂A溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成NaHA溶液，其pH＜7，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度，所以C（Na⁺）＞C（HA^-），氫離子除HA^-?A^2-+H⁺提供外，水電離也要產(chǎn)生氫離子，所以，C（H⁺）＞C（A^2-），注意，電離程度和水解程度都很小，所以C（HA^-）＞C（H⁺），故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-），
故答案為：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了多元弱酸的電離和鹽類水解的知識(shí)，題目難度中等．