16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1NA
B．室溫下，16g O2與O3的混合氣體中，含氧原子總數(shù)為NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個(gè)Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)不明確來分析；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．

解答 解：A、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、由于反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子不一定是2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，故溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在下列各組電子排布式中，AE屬于基態(tài)原子，BCD屬于激發(fā)態(tài)原子，F(xiàn)是錯(cuò)誤的電子排布式．
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能用鋁槽車運(yùn)輸下列哪一種物質(zhì)？（　�。�
A．鹽酸B．氯水C．燒堿溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍(lán)布條變?yōu)榘咨�，說明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應(yīng)發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構(gòu)型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將Na投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生
C．有鐵生成D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出甲苯制TNT的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）某烷烴A的蒸氣的密度是相同狀況下氧氣密度的4倍，經(jīng)測(cè)定得知該分子中共含有6個(gè)甲基．
①若A不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
（3）①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以與4molCl2發(fā)生光取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
②已知烯烴在氧化劑作用下，可按下式斷裂其雙鍵

分子式為C10H18的有機(jī)物A催化加氫后得化合物B，其分子式為C10H22，化合物A跟過量的酸性高錳酸鉀作用可以得到三種化合物：

由此判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）-CH2-CH2CH=CH-CH3或CH3CH=C（CH3）-CH2-CH2CH=C（CH3）2．

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