【題目】有機物A的結構簡式為 
，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質． 
（1）B中含氧官能團的名稱是 ．
（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是 ．
（3）由A生成B的化學方程式是 ．
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉化率為 ， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數數值是 ． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經達到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 完成“噴泉”實驗 | 測定中和熱 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。
（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數目為__NA。
（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應生成MnO2,則電極反應式為____________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，1.12 L CCl4含有質子數的數目為3.7NA
B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
C. 常溫時，56g Fe與足量濃硝酸反應，轉移的電子數目為3NA
D. 晶體B的結構單元如右圖
，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構成）
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【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一：已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag＋導電還是I-導電；
實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產生的氣體進行研究。
關于以上實驗，下列說法正確的是
A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
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【題目】現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。
①寫出下列元素名稱：A_________，B________；
②D的簡單離子結構示意圖為_________；
③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。
④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。
(3)下列說法正確的是_________（填序號）
A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵
B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化
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【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。
(2)現有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl�、躈a2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。
(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。
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