【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是___，F的化學(xué)名稱是___。

(2)②和⑤的反應(yīng)類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團(tuán)是___（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

【答案】C9H10 苯甲醇 取代反應(yīng)（水解反應(yīng)或還原反應(yīng)） 消去反應(yīng) 羧基 或 +H2O 2+O22+2H2O

【解析】

從B的結(jié)構(gòu)簡式作為切入點(diǎn)，依據(jù)反應(yīng)條件及相關(guān)物質(zhì)的分子式，可進(jìn)行推斷。由B的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A為；C為，C氧化生成，再氧化生成D，D為，E為，W為。

(1)由以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)式是C9H10；從圖中可以看出，F為，化學(xué)名稱是苯甲醇。答案為：C9H10；苯甲醇；

(2)②中，由在NaOH溶液中加熱，生成和NaBr，發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)或還原反應(yīng)）；⑤中，在濃硫酸、加熱條件下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成和水。答案為：取代反應(yīng)（水解反應(yīng)或還原反應(yīng)）；消去反應(yīng)；

(3)E為，含氧官能團(tuán)是羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為或。答案為：羧基；或；

(4)反應(yīng)⑥中，與發(fā)生酯反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式：。答案為：；

(5)反應(yīng)③為催化氧化生成，化學(xué)方程式：2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則：

容器

甲

乙

丙

(填>,=,<)

A.2c1_____c3

B.a+b_____196.6

C.2p2____p3

D.α1+α3___1

反應(yīng)物投入量

2mol SO2、1mol O2

2mol SO3

4mol SO3

SO3的濃度 (mol·L-1)

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-):n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_____。

(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分?jǐn)嚢?/span>,發(fā)生反應(yīng)SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是c點(diǎn)

C.整個(gè)滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ______ 填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象：

①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母)；

②20℃時(shí)，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ______ ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的Al3+ ______ 填“能”或“不能”完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時(shí)，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，應(yīng)選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_____（填化學(xué)式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學(xué)式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實(shí)驗(yàn)操作有_____，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時(shí)，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當(dāng)a、b均為石墨電極時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進(jìn)行，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長。甲苯氧化法是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的常用方法之一。

（一）反應(yīng)原理

C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

17.5

25

75

80

100

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

（二）實(shí)驗(yàn)過程

①將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；

②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高錳酸鉀，攪拌回流反應(yīng)4小時(shí)；

③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；

④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾(裝置如圖1)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

（1）圖1電動攪拌器的作用是_____，冷凝管中冷水應(yīng)從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)入；判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）第③步抽濾操作時(shí)，要趁熱進(jìn)行，是因?yàn)?/span>_____，反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色，可用少量NaHSO3溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（三）純度測定

（3）稱取1.22g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.30×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）。

（四）實(shí)驗(yàn)反思

（4）得到的粗產(chǎn)品要進(jìn)一步提純苯甲酸，可采用_____的方法。

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