Question

20．將標準狀況下2.24L CO₂緩慢通入100mL1.5mol•L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1 mol•L^-1

Answer 1

分析 標準狀況下2.24L CO₂的物質的量為n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，則發(fā)生反應為：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，結合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-及溶液的電中性原則、物料守恒以及質子守恒解答該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，則發(fā)生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，則溶液中的溶質是等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，
A．HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒及鹽的水解原理分析，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．