Question

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉的方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而根據(jù)圖像可知生成CO2消耗鹽酸溶液的體積是100mL－25mL＝75mL＞25mL，這說明NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，A正確；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL，B錯誤；C．Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，因此Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，C錯誤；D．由C中分析可知D錯誤；答案選A。