Question

11．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　�。�

• A． 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，則：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．燃燒反應的反應熱為負值；
B．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量，則2mol石墨轉化為CO放出221kJ熱量；
C．反應熱與方程式的計量數(shù)成正比，方程式反寫時，反應熱的符號相反；
D．合成氨反應為可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物．

解答 解：A．燃燒反應的反應熱為負值，1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量，則2mol石墨轉化為CO放出221kJ熱量，所以2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．反應熱與方程式的計量數(shù)成正比，方程式反寫時，反應熱的符號相反，已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，則：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1，故C正確；
D．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，該反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能全部轉化為氨氣，所以在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應放出熱量小于46.2 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力．