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把4 mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器中合成氨，達到平衡時測得混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為20%，
求：
(1)混合氣體中H₂的體積分數(shù)；
(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比；
(3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。

(1)利用“差量法”，設(shè)N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為x。
N₂ +3H₂

2NH₃體積變化 1 2 2
轉(zhuǎn)化/mol 4x 8x 8x
起始時加入反應物的總物質(zhì)的量為4 mol+8 mol= 12 mol，
則反應后的總物質(zhì)的量為：（12 - 8x）mol，即

20%，
解得：x=0.25= 25%，
即N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%。
故

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強之比等于物質(zhì)的量之比：

(3) H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為：

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寒假作業(yè)廣州出版社系列答案

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在一個2L的密閉容器中，一定條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂混合反應并達到平衡，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問題：

(1)假設(shè)此時N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則a________30%(選填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在此時的化學平衡為：K＝________．

(2)假如只增大壓強，則平衡將________移動，新平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為b，則b________a(選填“＞”、“＜”或“＝”)，新平衡時化學平衡常數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)假設(shè)只升高溫度，則平衡將________移動，新平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為c，則c________a，新平衡時，化學平衡常數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)在上述條件下，把1 mol N₂和m mol H₂混合反應并達到平衡，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為35%，則m________3(選填“＞”、“＜”或“＝”)

科目：高中化學 來源： 題型：

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；

(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比； (3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。(4)求H₂的反應速率

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省上饒市第五中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；
(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比； (3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。(4)求H₂的反應速率

科目：高中化學 來源：2013屆江西省上饒市高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比； (3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。(4)求H₂的反應速率

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