2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．銅插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用食醋除水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．B．
C．
檢查容量瓶是否漏水		D．
給液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　　）
A．Al3++4OH-→[Al（OH）4]-B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2OD．2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．Al在濃硫酸中會(huì)“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸
C．四氯化碳常用作滅火劑
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A．穩(wěn)定性B．透明度
C．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．分散質(zhì)微粒大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注人蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1molC質(zhì)量是12 g•mol-1
B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1mol
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1
D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（　　）
A．1.8×10-7 mol•L-1，2B．1×10-7 mol•L-1，2
C．1.8×10-7 mol•L-1，3D．1×10-7 mol•L-1，3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O．
（1）熱還原法
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N2H4）還原新制的Cu（ OH）2制備Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）電解法
以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示．

①氣體A發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量H2O（填化學(xué)式）．
④制備過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）．
（3）利用氫氧燃料電池，電解50mL 2mol/L的CuCl2溶液（兩電極為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下6.72L氫氣時(shí)，在電解池的陽(yáng)極可得到產(chǎn)物的質(zhì)量為10.3g．

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