Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（　�。�

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＜0
• B、當(dāng)v_正（H₂）=v_正（H₂O）時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
• D、當(dāng)平衡濃度符合 c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時的溫度為830℃

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即a＞0，故A錯誤；
B、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v_正（H₂）和v_正（H₂O）始終相等，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故C錯誤；
D、在某平衡狀態(tài)時，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），則說明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對化學(xué)平衡的影響等知識點(diǎn)，題目難度不大，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動無影響，為易錯點(diǎn)．