【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（ ）

A. 用a制備并收集氨氣 B. 用b制備并檢驗乙炔

C. 用c蒸餾海水得到淡水 D. 用d分離Na2CO3溶液與植物油

【答案】B

【解析】A.根據(jù)氨氣的制備原理分析；

B.根據(jù)乙炔的制備原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；

C.根據(jù)蒸餾原理分析；

D.根據(jù)植物油不溶于水分析。

A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物制備氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，A正確；

B.電石中的雜質(zhì)與水反應(yīng)能生成硫化氫等氣體，硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙炔，B錯誤；

C.蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此可用蒸餾法可以淡化海水，C正確；

D.植物油難溶于Na2CO3溶液，可用分液法分離，D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______。

（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量；

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27，鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9，鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（3）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________；B→C的反應(yīng)類型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團(tuán)名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應(yīng)。

（6）根據(jù)題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)：_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列問題：

（1）在該反應(yīng)中____元素的化合價升高，該元素的原子_____電子，被____；

（2）在該反應(yīng)中______元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。

（3）該反應(yīng)中，Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產(chǎn)物，_______是還原產(chǎn)物。

（5）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為__________（填儀器接口的字母編號）

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．

A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（3）已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似，現(xiàn)設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，請完善以下實驗的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與 _________反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器，觀察到容器內(nèi)固體顏色變化為__________；取鈣做類似實驗，觀察不到類似的反應(yīng)現(xiàn)象．

II.某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此，小組同學(xué)對藍(lán)色沉淀成份作了如下探究：

該小組同學(xué)利用下列裝置通過實驗測定其組成

（1）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg。裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（3）通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2）。請你設(shè)計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。

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