【題目】將一塊鐵片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8ｇ，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）

A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L

【答案】C

【解析】Fe和硫酸銅反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片增加的質量為析出銅的質量與溶解鐵的質量差，設參加反應的CuSO4的物質的量是x，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體增加質量
1mol(64-56)g

x 0.8g

1mol：(64-56)g=x：0.8g

x==0.1mol，則反應后溶液中硫酸銅的物質的量濃度==0.8mol/L，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因為 。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。

溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

Ⅰ乳酸的工業(yè)生產可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法

（1）葡萄糖的結構簡式為__________，檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液

（2）丙酸合成法

①反應I的反應類型是___________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是________。

②乳酸分子中有一個手性碳原子，通過兩種反應可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應的化學方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。某單甘油酯的皂化值數(shù)為190，通過計算可判斷該油脂的名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別可能為

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《石雅》云：“青金石色相如天，或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也�！碧鞛樯希灾袊糯ǔ７Q青金石為帝王石，明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構型為__________。

（3）第四周期中，與氯原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）晶體硅的結構與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為____________（填化學式）。

（5）下表是一組物質的沸點數(shù)據(jù)：

有機物

甲醇（CH3OH）

丙烯（CH3CH=CH2）

一氟甲烷（CH3F）

相對分子質量

32

42

34

沸點/℃

64.7

-47.7

-78.2

若只考慮相對分子質量，甲醇沸點應低于-78.2℃，甲醇沸點高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個數(shù)之比為______________。

（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞結構如圖，晶胞參數(shù)qcm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）

D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

D. 反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和硅的化合物的敘述，正確的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光導纖維的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應 D. 工業(yè)上可用二氧化硅和焦炭冶煉粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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