如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列敘述不正確的是(　　)

A

       B    

C

      

       D

       E

A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B．A與B形成的陰離子可能有AB 、A2B

C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強


A　解析：根據(jù)元素在周期表中位置，可推斷出E在第三周期，即n＝3，則E的最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，則C為F，B為O，A為C，D為S。F、Cl的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，A錯；C、O可形成CO、C2O兩種離子，B正確；CS2結構類似于CO2，每個原子最外層均為8個電子，C正確；C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性依次增強，D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩怏wⅠ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B．可由乙烯通過加成反應制取

C．與乙醛互為同分異構體

D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是(　　)

A．戊烷  B．戊醇  C．戊烯  D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

D．WY2分子中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下列有關化學用語使用正確的是(　　)

A．硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：[H H]＋Cl－

C．原子核內有10個中子的氧原子：O

D．對氯甲苯的結構簡式：ClCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關晶體的說法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是(　　)

 　

A.除去粗鹽溶液,中的不溶物　        B．碳酸氫鈉受熱分解

　

　　

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