【題目】已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A，B，C，D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（ ）
A.分子C與D不能發(fā)生化學反應
B.微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
C.固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S﹣H鍵
D.在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

【答案】D
【解析】解：結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+ ， B為2原子離子，故B為OH﹣ ， 則C為NH3 ， D為H2O，A．NH3與H2O反應生成NH3H2O，故A錯誤；
B．A為NH4+離子，不是分子，故B錯誤；
C．D為H2O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，NH4+離子水解，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．
結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+ ， B為2原子離子，故B為OH﹣ ， 則C為NH3 ， D為H2O，據(jù)此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為4NA

B. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為0.11 NA

C. 通常條件下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D. 通常條件下，10.0mL水中所含分子數(shù)約為0.556NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 用50mL量筒量取5.26mL鹽酸

C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是(　　)

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經(jīng)過量？_______。

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；

（2）某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，

①分離出四氯化碳層的操作是：_______。

②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下裝置簡圖：

①圖中儀器 B 的名稱：_______。

②用熱水浴加熱的優(yōu)點是：_______。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：_______℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________。

③裝置F的作用是_________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

（3）為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來，還應在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。

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