向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol
分析：銅與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當成為稀硫酸是此反應(yīng)停止．
解答：解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時，據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，
故選：D．
點評：此題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，易錯點為錯把0.9mol硫酸全部當成氧化劑，錯認為0.9mol硫酸全部反應(yīng)完全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 18mol?L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①向50mL 18mol?L-1的H2SO4中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年濰坊市高二下學(xué)期新課程期末測試化學(xué) 題型：選擇題

向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4 的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mol                     B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.9mol之間          D. 大于0.9 mol

 

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