是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N−N為154，則斷裂1molN−H鍵所需的能量（KJ）是

A．194        B．391     C．516           D．658

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是

①Fe3+、K+、Cl-、OH-    ②Na+、H+、SO42-、HCO3- 

③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-   ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-

A、②③④       B、①③         C、①②④        D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)          △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                         △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                              △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3  

C．12△H3-5△H2 -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


      NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_               。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_               。

② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是               ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。

    (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為                                    ；

    (2)工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為                 ：

    (3)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；

    (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反應(yīng)體

系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min

的COCl2濃度變化曲線未示出）：

    ①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=           ；

    ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=           mol·L－1；

    ④比教產(chǎn)物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小                       ；

    ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5−6min和15−16 min時平均反應(yīng)速率的大�。� v(5−6)         v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（    ）

A.硝酸銨               B.生石灰             C.氯化鎂              D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO         B．收集到NO2          C．收集到O2          D．收集不到任何氣體

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