已知反應：CO(g) 
C(s) + 
O2(g)的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（ ）
A．低溫下是自發(fā)變化
B．高溫下是自發(fā)變化
C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D．任何溫度下都是非自發(fā)變化
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2
2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網
A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）
B 在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C 在平衡體系內含有N2O4 0.25mol D 平衡時N2O4的轉化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產物已經略去：
（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：
①若已知V是水：
②若已知U、V均為氧化物：
（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。
①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X 、Y 、Z 。
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U 、V 。
③若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應Ⅰ的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒溫下，反應aX(g) bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達到平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO
)
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
A．全部 B．③⑤⑥
C．④⑤⑥ D．①②④
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