精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．反應后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1
C

試題分析：NaCl、NaClO、NaClO3共存體系中鈉離子、氯原子個數比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl2)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B錯誤。 C．假如全部生成NaClO.則發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO3.則發(fā)生反應：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，n=5/6n(NaOH)=0.25.現在形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，所以轉移電子為：0.15＜n＜0.25。正確。D根據電子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）。故錯誤。選項為：C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質及其化合物在科研、生產領域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應     （選填編號）。
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是
A．+4B．+7C．+6D．+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為 （   ）                
A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數據無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目                   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
A．2，4，3，2，2，6　　　　B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　D．2，8，5，2，4，10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關注飲用水，保證人民的生活質量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案