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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位：mL，縱坐標質量單位：g）求：

（1）合金中鎂的質量

（2）所用鹽酸的濃度。

【答案】（1）4.8g；（2）8mol/L。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2 和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3] + 2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol。從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的質量為m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g；（2）加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L= 0.8mol，根據氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現象

結論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，______________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2在O2中燃燒的反應，下列說法不正確的是 (　　)
A.該反應為吸熱反應
B.該反應為放熱反應
C.斷裂H—H鍵吸收能量
D.生成H—O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是___________。

(3)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是_________;ACl2的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　)

①氯氣　②液氯　③新制氯水　④氯氣的四氯化碳溶液　⑤鹽酸　⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是 (　　)
A.<0
B.>0
C.不變
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工農業(yè)生產和生活中常常進行分離或提純，請選擇相應的方法代號填入空白處：

a.過濾 B．蒸餾 C．.萃取 d分液

①分離水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。

（2）如圖，兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下，原子總數 (填“相等”、“不相等”)，當兩瓶氣體質量相等時，N2和O2的體積比為 。

（3）下列物質所含分子數由多到少的順序是 。(用A、B、C、D排序)

A．標準狀況下33.6 L CO

B．所含電子為4 mol的H2

C．20 ℃時45 g H2O

D．常溫下，0.5NA個CO2與0.5NA個CO的混合氣體

（4）與50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物質的量濃度相等的是

A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

（5）某狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol， 將a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/cm3，則氨水的溶質質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1

下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱（△H）為﹣192.9kJmol﹣1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）

=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJmol﹣1

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