Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是          (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                     (填儀器名稱)。

 

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___________（填寫序號(hào)）。

①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻   

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為：          mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_________________。

（6）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0．5mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�                              。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進(jìn)行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

 

Answer 1

【答案】

（1）AD    玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑥

（3）BDAFEC

（4）13．6mL

（5）將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

（6）DFG

【解析】

試題分析：（1）配制溶液時(shí)用不到平底燒瓶和燒杯，還需要玻璃棒攪拌和引流，膠頭滴管定容。（2）容量瓶上標(biāo)有溫度，容積和刻度線。（3）配制的正確順序是：取溶質(zhì)-溶解冷卻-洗滌-定容-搖勻。（4）利用稀釋公式C₁V₁=C₂V₂，帶入可得。（5）稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)防止大量放熱，將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（6）D操作溶質(zhì)減少，所配濃度減少。F操作溶質(zhì)減少，所配濃度減少。G操作溶液體積變大，所配溶液濃度減少。

考點(diǎn)：溶液濃度的配制時(shí)的正確操作和計(jì)算。