Question

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是（　　）

• A、4.48L
• B、5.6L
• C、6.72L
• D、13.44L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為

19.2g

64g/mol

mol=0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．

解答： 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl^-）=0.2mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×1=0.2mol，生成0.1mol氯氣，
還0.4mol的電子是氫氧根離子放電，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成0.1mol的氧氣，所共生成0.2mol的混合氣體，故在標況下的體積是4.48L，
答：陽極上生成氯氣體積為4.48L．

點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，為易錯點．