8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Zn為正極，碳為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，碳極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過(guò)電路流向Zn極
D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

分析 A．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，據(jù)此判斷；
B．干電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；
D．根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性．

解答 解：A、鋅失電子而作負(fù)極，碳為正極，故A錯(cuò)誤；
B、鋅失電子而作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、干電池工作時(shí)，電流從正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若 X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．c（X2）=0.2 mol/LB．c（Y2）=0.1 mol/LC．c（Z2）=0.4 mol/LD．c（Y2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①氯氣  ②二氧化硫  ③活性炭  ④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過(guò)程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將0.1mol某液態(tài)烴X完全燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后將剩余氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀．X不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色．在催化劑存在時(shí)，7.8gX能與amolH2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴Y．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a=0.3．
（2）X能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的名稱是硝基苯．
（3）寫(xiě)出Y在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：+9O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molKOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．元素周期表的七個(gè)周期永遠(yuǎn)不會(huì)改變
B．元素周期表有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期
C．元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族
D．元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
C．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化
D．棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時(shí)高溫、高壓對(duì)合成氨有利
D．醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進(jìn)展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：

溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2-圖5所示）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要求，從圖2-圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號(hào)）A．
反應(yīng)溫度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反應(yīng)時(shí)間/h
A951：5.50.86
B1001：5.50.77
C1101：60.98
（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO4•7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用冰水洗滌、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥．
（3）副產(chǎn)品FeSO4•7H2O樣品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，步驟2量取溶液所用儀器是酸式滴定管．
②寫(xiě)出步驟3反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③數(shù)據(jù)處理：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0240.01
225.00mL0.7040.71
325.00mL0.2039.20
計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.86%．
④不考慮操作誤差，用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填偏低、偏高或無(wú)影響）．

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