能大量共存于同一溶液中,但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會放出氣體,當(dāng)pH=14時(shí)又會產(chǎn)生白色沉淀的是( 。
A、Fe3+、Ba2+、K+、HCO-3、SCN-、Cl-
B、Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3
C、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3
D、Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-3、Cl-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等,則離子大量共存,結(jié)合pH=0時(shí)會放出氣體,當(dāng)pH=14時(shí)又會產(chǎn)生白色沉淀來解答.
解答: 解:A.Fe3+、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且pH=0與HSO3-反應(yīng)生成二氧化硫氣體,pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀,故B選;
C.Al3+、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能大量共存,故C不選;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但酸性溶液中不生成氣體,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)簡單的烷烴的敘述 (1)都是易燃物  (2)特征反應(yīng)是取代反應(yīng) (3)相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基,其中正確的是( 。
A、(1)和 (3 )
B、(2)和(3)
C、只有(1 )
D、(1)和(2 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L
B、用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體血液中的pH保持在7.35~7.45,適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍,可用下面化學(xué)方程式表示:H2O+CO2
H2CO3
血液
H++HCO
 
-
3
,人呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%.下列說法中正確的是(  )
A、太快且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)
B、太快且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)
C、太慢且太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)
D、呼吸快慢或深淺不會導(dǎo)致酸或堿中毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是(  )
A、
B、CH2=CH2
C、CH≡CCH3
D、CH≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià),正確的是( 。
A、某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀,證明一定含有SO42-
C、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
D、某無色溶液滴入石蕊試液顯紅色,該溶液一定是堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
C、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
D、.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

150℃、101kP時(shí),由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒,測得反應(yīng)后氣體總面積小于5L其中含CO20.8L,則生成的水蒸氣體積為(  )
A、A0.7LB、1.4L
C、1.6LD、2.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.
(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需:
 

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是:
 
,如果用該錯(cuò)誤裝置測定,結(jié)果會
 
(填“偏高”“偏低”“無影響”)
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是:
 
.在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù),完成一次實(shí)驗(yàn),需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次.使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g?℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計(jì)算可得中和熱△H=
 

(3)學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)如圖2裝置:

①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為10min,那么他還要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:
 

②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管內(nèi)液面所處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)先采取的操作是:
 

③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是
 

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