Question

第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍．下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

Answer 1

分析：設原子最外電子層上達到飽和所需電子數為a，則R的電子排布是2，8，8-a，其中a是2的倍數，但又小于8-2=6，則a可為2或4，當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：設原子最外電子層上達到飽和所需電子數為a，則R的電子排布是2，8，8-a，其中a是2的倍數，但又小于8-2=6，則a可為2或4，當a=2時，R為S，當a=4時，R為Si，則
A．SO₂、SiO₂都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應，故A正確；
B．對應的最高價氧化物對應的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是強酸，故B錯誤；
C．Si是原子晶體，S是分子晶體，故C錯誤；
D．硅的氫化物SiH₄，在空氣中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的熱，H₂S在空氣中能與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成S和水，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，解答本題注意把握原子結構特點，推斷出元素種類的可能性，學習中要把握常見物質的性質．