Question

室溫下，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀鹽酸，實驗測得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、a點時，溶液呈堿性的原因是Al

  O

  - 2

  水解，離子方程式為Al

  O

  - 2

  +H⁺+H₂O?Al（OH）₃
• B、a→b段，溶液pH減小，Al

  O

  - 2

  濃度不變
• C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）₃沉淀
• D、d點時，Al（OH）₃沉淀開始溶解

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：NaAlO₂溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以a點表示未滴入鹽酸時的點，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，AlO₂^-反應(yīng)完畢，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性對應(yīng)圖象中的C點，則a→b段為溶液pH減小，偏鋁酸鈉濃度減小的過程，后發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失，為圖象中的c→d段，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NaAlO₂溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀鹽酸，
a點表示未滴入鹽酸時的點，NaAlO₂溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
a→b段，發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，溶液pH減小，為偏鋁酸鈉濃度減小的過程；
C點表示AlO₂^-反應(yīng)完畢，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性；
c→d段，發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失；
A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性的原因是AlO₂^-水解，水解方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故A錯誤；
B．a(chǎn)→b段，發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，溶液pH減小，為偏鋁酸鈉濃度減小的過程，故B錯誤；
C．C點表示AlO₂^-反應(yīng)完畢，所以b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故C正確；
D．c→d段，發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系，明確偏鋁酸根離子先與酸反應(yīng)生成沉淀后沉淀又溶解是解題關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法及某些離子具有的特征反應(yīng)，題目難度中等．