已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為       （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是
（寫名稱）：         、         、        、        、         。
（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為      ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為    。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為       （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為    ，中心原子的雜化類型為     ，分子為      （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                    。
（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較，          （填化學(xué)式）的較高，原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X是VI A族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是
A．陰離子：B．氧化物：XOnC．氣態(tài)氫化物：HnXD．含氧酸HnXO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為
A．鋰B．鈹C．氧D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于堿金屬的敘述正確的是
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
B．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高
C．隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬原子的還原性增強(qiáng)
D．隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬單質(zhì)的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期,
關(guān)于硒的說法中不正確的是
A．原子序數(shù)為 34B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4
C．Se 的非金屬性比Br 弱D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的
A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．化學(xué)性質(zhì)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的＋3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)。（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個(gè)鍵，__________π鍵。
（2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_______________。
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于__________（填晶體類型）。

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