下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

 

請回答：

(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na2CO3，主要原因是__________________________

(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________

(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________。

(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環(huán)。

 

(1)NaCl、NaHCO3和NH4Cl　HCO3－ 電離出CO32－

(2)NH3在NaCl溶液中溶解度很大，CO2在氨化的溶液中溶解度大，先通NH3后通CO2可形成高濃度的HCO3－。若先通CO2再通NH3，由于CO2在NaCl溶液中溶解度很小，盡管NH3在碳酸化的溶液中溶解度大，也不能形成高濃度的HCO3－

(3)①合成氨廠　②增大NH4＋的濃度，促進NH4Cl結晶析出　③增大OH－的濃度，促進CO2的溶解，增大HCO3－的濃度

(4)二氧化碳(或CO2)

【解析】詳見答案

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.2 金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

 

試回答下列問題：

(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________

(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。

(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點(℃)

2 852

714

沸點(℃)

3 600

1 412

 

工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習卷（解析版） 題型：選擇題

我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 (　　)。

A．源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B．源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C．源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D．源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.3 純堿的生產練習卷（解析版） 題型：填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___________________________。

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧

化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。

(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：

①__________________； ②_________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.1 化工生產中的問題練習卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 (　　)。

A．SO2　　　　　B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修一 4.3 垃圾資源化練習卷（解析版） 題型：填空題

要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。

如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標。

（1）圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是　　　　。

A.可回收物 B.可堆肥垃圾 C.可燃垃圾 D.有害垃圾

（2）上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是　　　　。

（3）圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為　　　　。該類塑料主要包括　　　　類、　　　　類、聚丙烯類等。

（4）圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的　　　　摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲濾污染水體和土壤。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案