用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,停止電解,向溶液中加入一定質量的另一種物質(括號內),能使溶液完全復原的是
A.CuCl2 (CuO) | B.NaOH。∟aOH) |
C.CuSO4。–uCO3) | D.NaCl (NaOH) |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池。
(1)負極材料是________(寫名稱),電極反應為__________________。
(2)正極電極反應式為__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________極移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO | B.0.1 mol CuCO3 |
C.0.075mol Cu(OH)2 | D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列說法不正確的是( )
A.右側發(fā)生的電極反應式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.電解結束時,右側溶液中含有IO3- |
C.電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ |
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學反應不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某化學學習小組學習電化學后,設計了下面的實驗裝置圖:
下列有關該裝置圖的說法中正確的是( )
A.合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動 |
B.合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池 |
C.合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大 |
D.合上電鍵后一段時間,當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時,丁池中理論上最多產生2.9 g固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列說法不正確的是( )
A.右側發(fā)生的電極反應式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.電解結束時,右側溶液中含有IO3— |
C.電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ |
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學反應不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是( )
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子 |
B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-=CO2↑ |
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 |
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb電極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )
A.B膜是陰離子交換膜 |
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運動 |
C.通電后,a電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2↑ |
D.通電后,b電極上產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 |
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