Question

Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、5：2：2
• C、1：2：3
• D、6：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：酸不足時(shí)，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al只能與硫酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時(shí)，Na會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)Mg+H₂SO₄（�。�=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氫氣，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：酸不足時(shí)，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Mg、Al只能與硫酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時(shí)，Na會(huì)完全反應(yīng)，
由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
100mL0.2molL/L的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
    Mg+H₂SO₄（�。�=MgSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.1mol，
  2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.1mol  0.15mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.1mol，
故相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為0.05mol：0.02mol：0.02mol=5：2：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的性質(zhì)、根據(jù)方程式計(jì)算，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算時(shí)關(guān)鍵，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)．