Question

Ⅰ．室溫時(shí)1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為

2

，在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

，pH為

11

．
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

．
（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：

0.2000

mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

分析：Ⅰ．根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算出硫酸氫鈉溶液的pH；0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液中加入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，鋇離子和硫酸根離子恰好生成硫酸鋇沉淀，溶液中氫氧根離子過量；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出兩溶液混合后氫氧根離子的濃度計(jì)算出溶液的pH；
Ⅱ．（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；
（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；
（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度．

解答：解：Ⅰ．（1）室溫時(shí)1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH為2；0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液中加入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，溶液中氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度為：

0.01mol/L×2×1L-0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，溶液的pH為11，
故答案為：2；Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；11；
Ⅱ．（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，
故答案為：①；偏大；
（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40-0.40）mL=20.00mL，
第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10-2.00）mL=22.10mL，
第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00-4.00）mL=20.00mL，
可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，
氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L^-1，
故答案為：0.2000．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計(jì)算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法．