14．如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片為正極
B．該電池工作時電能轉化為化學能
C．該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．電子由銅片通過導線流向鋅片

分析 銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．

解答 解：A．該原電池中，鋅是負極，故A錯誤；
B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；
C．該電池是鋅是負極，正極是氫離子發(fā)生還原反應，電池的總反應式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正確；
D．電子由鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（　�。�
A．氧化銅、木炭B．碳酸鈣、碳酸鈉C．氯化鐵、氯化鈉D．乙醇、水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；反應I的反應類型是加聚反應；
（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相對分子質量為108．
①反應II的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是6g．
（4）反應III的化學方程式是．
（5）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（6）參照上述合成路線，以CH2=CH-CH=CH2和丙烯起始原料，選用必要的無機試劑合成 ，寫出其合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活緊密相關，下列物質的性質和用途均正確且有因果關系的是（　�。�

選項性質用途
A糖類、油脂和蛋白質均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應容器
C碳單質的還原性強于硅單質碳與石英反應冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應濃氨水檢驗氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體
B．二氧化硫具有強氧化性，可用于漂白紙張
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉鐵
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10min后達到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為3的He原子：32HeB．HCl的電子式：
C．S2-的結構示意圖：D．肼（N2H4）的結構簡式：H2N-NH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．測得v正（SO2）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2
B．t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
C．t1時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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