關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1  D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)??AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時(shí)的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_________________________________。

③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為：

A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

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下列敘述錯(cuò)誤的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S          ②熔點(diǎn)：Al>Na>K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 則中和熱為57.3kJ·mol－1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥     B．①⑤⑥    C．②③④    D．①⑤⑦

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下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是  (　 　)

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2

C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)分子中至多有4個(gè)碳原子共面

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